无机沉淀剂

作者:电竞竞猜 | 2020-07-17 16:00

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  用作沉淀剂的无机盐类叫无机沉淀剂。在氢氧化物沉淀中,常用的沉淀剂有NaOH、NH

  浓度以控制氢氧化物沉淀,如NaOH可使两性物与非两性物分离,氨性缓冲溶液(pH8~9)使高价金属离子(如Fe

  1.形成氢氧化物沉淀。利用生成氢氧化物沉淀进行分离,是生产上及分析工作中应用广泛的分离方法之一。很多金属离子能与NaOH生成氢氧化物沉淀。如Fe(OH)

  等。某些非金属元素和某些略带酸性的金属元素如硅、钨、铌、钽等,在一定条件下,常以水合氧化物形式沉淀析出,这些水合氧化物,其实就是它们难溶的含氧酸,即硅酸钨酸、铌酸、钽酸等。

  2.形成硫化物沉淀。大约有40多种金属离子可以生成硫化物沉淀,而且各种硫化物的溶解度相差悬殊,因而可通过控制溶液中S

  离子的浓度以使硫化物沉淀分离。在定量分析中,硫化物沉淀法主要用来分离除去某些重金属离子。此外,还有一些沉淀为硫酸盐磷酸盐草酸盐和碳酸盐的沉淀分离方法。

  (1)氢氧化钠采用NaOH作沉淀剂可使两性元素与非两性元素分离,两性元素以含氧酸阴离子形态保留在溶液里,而非两性元素则生成氢氧化物沉淀。这样得到的氢氧化物沉淀为胶状沉淀,由于共沉淀现象极为严重,使得分离效果并不理想。为了改善所生成沉淀的性质,提高分离效率,可采用“小体积沉淀法”。所谓“小体积沉淀法”是指在尽量小的体积、尽量大的浓度中加入大量没有干扰作用的盐类。由于大量无干扰作用盐类的加入,使沉淀对组分的吸附量减少,这样形成的沉淀含水量少,结构紧密。所以,在这样的体系下进行沉淀分离,可以大大提高分离的效率。“小体积沉淀法”的具体做法是:先将试液蒸发至干,加入固体NaCl,搅拌成砂糖状,然后加入浓NaOH溶液,搅拌使沉淀形成,最后用适量热水稀释后过滤。

  (2)氨水在铵盐存在下以氨水为沉淀剂(pH-8~9)可以使高价离子(如Al

  等因氢氧化物溶解度比较大,也会留在溶液中。氨水作为沉淀剂的显著优点是铵盐在低温下就可挥发除去,金属氢氧化物沉淀须经过滤、洗涤并灼烧成氧化物。由于氨水可以同时沉淀许多元素,故在其他分离方法之前,常用它作为金属的组沉淀剂。

  (3)有机碱利用有机碱与其共轭酸组成缓冲溶液,来控制溶液的pH,使某些金属离子生成氢氧化物沉淀,而实现沉淀分离。常用的有机碱有六亚甲基四胺、吡啶苯胺苯肼等。例如,将六亚甲基四胺加入到酸性溶液中,生成六亚甲基四胺盐,而形成pH为5~6的缓冲溶液。

  在酸性溶液中加入ZnO悬浊液,可以控制溶液的pH约为6.04,从而使一部分氢氧化物沉淀,达到分离的目的。除ZnO悬浊液外,碳酸钡碳酸钙、碳酸铅及氧化镁等微溶性碳酸盐或氧化物的悬浊液,也有同样的作用,只是所控制的pH范围各不相同。以ZnO悬浊液为沉淀剂的优点是溶液为微酸性,三价离子沉淀完全而二价离子不沉淀,但只有Zn

  约有40多种金属离子可以生成难溶的硫化物沉淀,且各种金属硫化物沉淀的溶度积相差悬殊,利用这一特点,通过控制溶液的酸度来控制硫离子浓度,可以使金属离子相互分离。为了达到分离的目的,在进行分离时溶液的酸度通常用缓冲溶液来控制。但硫化物沉淀分离的选择性不高,且硫化物沉淀大多是胶体,共沉淀现象比较严重。此外还存在继沉淀现象,所以分离效果不理想。而且还因为H


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